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  ⑵ 硼珠试验 熔融态的B2O3溶解金属氧化物 得到有特征色彩 的偏硼酸盐玻璃。 B2O3CuO=Cu（BO2）（蓝色）

  一切金属中熔沸点差值最大(2042.22K).制备测 高温温度计. Ga、In、Tl的高纯金属是半导体资料.

  剖析上用硼砂珠试验（boraxbead test)判定金属离 子。硼砂还用于珐琅和玻璃工业(上釉,上色)和焊接金属 (除掉金属表面氧化物)。

  一、自然界散布 二、硼族元素的单质 三、硼的氢化物 四、卤化物 五、含氧化合物

  无定形硼：棕色粉末，性质生动 晶态硼：原子晶体,黑灰色,熔沸点高,硬度大,丌生动.导 电率随温度上升而增高.以B12正二十面体为根本结构单元形 成许多变体.

  1.缺电子：价电子数价层轨迹数 3氧化态的化合物(如：BF3）为缺电子化合物，有较强的 持续承受电子的才能。表现在分子的自聚（2BH3→B2H6） 及同电子对给予体构成安稳合作物（HBF4）等方面。 2.慵懒电子对效应：Tl(Ⅲ)化合物有较强氧化性。Tl(Ⅰ) 化合物安稳，具有较强的离子键特征。 3.电离能失常：I1(Ga)I1(Al),Ga有3d10； I1(Tl)I1(In),Tl有4f14。

  1.为什么硼的最简略氢化物是B2H6而不是BH3， 但硼的卤化物却以BX3的方式存在？又为什么 气态的卤化铝(AlF3在外)以AL2X6的方式存在？ 2.为什么卤化硼承受电子对的才能的巨细次 序为BF3BCl3BBr3BI3(大Π键,构型改动所 需能量)?

  TlX性质类同AgX,如：TlF能溶于水，余TlX难溶。但TlCl 难溶于氨水。

  性质：熔点高 (2288±15K)，硬度大 (8.8),密度大,化学性 质安稳,只与熔融碱反 应。

  气相或非极性溶剂中均为双聚物。 CI C I AlCl3：路易士酸，有机催化剂。 易水解放热，湿润空气中冒烟。 AI AI 干法制。

  性质：颗粒小，具有强的吸附力和催化活性，硬度小， 质轻，难溶于水，易溶酸碱。 用处：做吸附剂和催化剂

  环硼氮烷的电子结构式和几许形状都与苯类似， 化学性质也类似，但更生动，易加成、替代。

  d,f电子不能彻底屏蔽掉相应添加的核电荷，有用核 电荷添加起伏大，抵消了电子层添加对电离能的影响。

  ⑴ 共价性：B一切化合物均共价（半径小，电负性大）。 ⑵ 缺电子性：易与电子对给体构成σ配键（BF4-），易形 成多中心键（例：3c-2е）。

  1.硼的含氧化合物 B:亲氧元素，硼含氧化合物的根本结构单元是BO3平面三角 形或BO4四面体。B2O3 蒸气的单分子构型